北京市东城区2011届高三二模理综化学试题及答案

11．有X、Y、Z三种物质。常温下分别用Y或Z与X混合时，反应速率几乎相同的是
选项 X Y Z
A 2mL 5%H2O2 溶液 1mL 1 mol•L-1CuSO4溶液 1mL 1 mol•L-1FeCl3溶液
B 1mL 1 mol•L-1 NaHCO3溶液  1 mL 1 mol•L-1 HCl溶液 1mL 0.5 mol•L-1 H2SO4溶液
C 钠块 10 mL 乙醇 10 mL 水
D 经过酸洗除锈的铁钉 5mL 海水 5 mL 蒸馏水

12．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
    A．0.1 mol•L-1 Na2S溶液中：2c(Na+)=c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)
    B．0.1 mol•L-1 pH=9的NaNO2溶液中： c(Na+)>c(NO2－)>c(OH－) >c(H+)
    C．等pH的氨水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液中： c(NH4+)=c(Na+)=c(Ba2+)
    D．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH4+)+c(Na+)= c(HCO3－)+c(CO32－)

25. 苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N。（部分产物及反应条件已略去）
 
（1）由苯酚生成A的化学方程式是     。
（2）已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的一氯代物有2种。C的结构简式是     。
（3）B与C反应的化学方程式是     。
（4）生成N的反应类型是      ，D的结构简式是     。
（5）以苯酚为基础原料也可以合成防腐剂F。经质谱分析F的相对分子质量为152，其中氧元素的质量分数为31%，F完全燃烧只生成CO2和H2O。则F的分子式是     。

已知：
①芳香族化合物F能与NaHCO3溶液反应，且不能发生水解反应；
②F的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子；
③分子结构中不存在“-O-O- ”的连接方式。
F的结构简式是     。
26．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
 X Y Z M R Q
原子半径/nm   0.186 0.074 0.099 0.143
主要化合价  -4,+4  -2 -1,+7 +3
其它 阳离子核外无电子 无机非金属材料的主角 焰色反应呈黄色  

（1）R在元素周期表中的位置是       ；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为       。
（2）Z的单质与水反应的化学方程式是       。
（3）Y与R相比，非金属性较强的是      （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是      （选填字母序号）。
     a. 常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
     b. 稳定性XR >YX4
     c. Y与R形成的化合物中Y呈正价
（4）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是       。
（5）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲 + 乙→丙 + 水 。若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是      。

 2７．(1) 已知Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S↓+ SO2 + H2O 。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下（所取溶液体积均为10mL）：
实验编号 实验温度/℃ c(Na2S2O3)/mol•L-1 c(H2SO4)/mol•L-1
① 25 0.1 0.1
② 25 0.1 0.2
③ 50 0.2 0.1
④ 50 0.1 0.1
其他条件不变时：探究浓度对化学反应速率的影响，应选择       （填实验编号）；
探究温度对化学反应速率的影响，应选择       （填实验编号）。
 (2)已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时， 1mol Na2S2O3转移8 mol电子。该反应的离子方程式是       。
甲同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。
 

（Ⅰ）甲同学设计实验流程的目的是证明Na2S2O3溶液具有碱性和       性。
（Ⅱ）生成白色沉淀B的离子方程式是       。
（Ⅲ）乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为甲、乙两同学的设计更合理的是       （填“甲”或“乙”），理由是       。
 

2８． 为了减少煤燃烧对大气造成的污染，煤的气化和液化是高效、清洁利用煤炭的重要途径，而减少CO2气体的排放也是人类面临的重大课题。煤综合利用的一种途径如下所示：

（1）用下图所示装置定量检测过程①产生的CO2（已知：煤粉燃烧过程中会产生SO2）
 
 B中预期的实验现象是       ，D中的试剂是       。
（2）已知C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) 　ΔH1 = +131.3 kJ•mol-1
C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) 　ΔH2 = +90 kJ•mol-1
    则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是       ，该反应的化学平衡常数K随温度的升高将        （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）用图装置可以完成⑤的转化，同时提高能量的利用率。其实现的能量转化形式主要是       ，a的电极反应式是       。

（4）燃煤烟气中的CO2可用稀氨水捕获和吸收，不仅可以减少CO2的排放，也可以生产化肥碳酸氢铵。假设该方法每小时处理含CO2的体积分数为11．2%的燃煤烟气1000 m3(标准状况)，其中CO2的脱除效率为80%，则理论上每小时生产碳酸氢铵       kg。