1991年全国高考化学试题

 

第Ⅰ卷

 可能用到的数据

原子量H  1   C  12  N  14  O  16  Mg 24  S  32

Cl 35.5    Ca 40  Ag 108

1.设某元素某原子核内的质子数为m,中子数为n,则下述论断正确的是

(A)不能由此确定该元素的原子量

(B)这种元素的原子量为m+n

(C)若碳原子质量为W克,此原子的质量为(m+n)W克

(D)核内中子的总质量小于质子的总质量

2.碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构,其中碳原子和硅原子的位置是交替的.在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中,它们的熔点从高到低的顺序是

(A)①③② (B)②③①  (C)③①②  (D)②①③

3.下列大气污染物中,能与人体中血红蛋白结合而引起中毒的气体是

(A)SO₂ (B)CO₂ (C)NO₂ (D)CO

4.下列物质中,可用作冶炼镁的原料的是

(A)冰晶石 (B)光卤石  (C)萤石 (D)高岭石

5.用含硫量较高的生铁来炼钢时,应采取的措施是

(A)使用较多的生石灰  (B)加入较多的焦炭

(C)加入较多的硅铁    (D)掺入含磷较高的废钢

6.用石灰纯碱法软化硬水时,加入石灰的作用是

(A)只能降低水中的永久硬度

(B)能同时降低水中的永久硬度和暂时硬度

(C)可把部分Ca²⁺所形成的硬度转变为Mg²⁺形成的硬度

(D)可把部分Mg²⁺所形成的硬度转变为Ca²⁺形成的硬度

7.用下列方法来制备溶胶:①0.5摩/升BaCl₂溶液和等体积2摩/升硫酸相混和并振荡;②把1毫升饱和三氯化铁溶液逐滴加入20毫升沸水中,边加边振荡;③把1毫升水玻璃加入10毫升1摩/升盐酸中,用力振荡.可行的是

(A)只有①②   (B)只有①③    (C)只有②③   (D)①②③

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8.为了除去MgCl₂酸性溶性中的Fe³⁺,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是

(A)NH₃·H₂O  (B)NaOH

(C)Na₂CO₃ (D)MgCO₃

9.限用一种试液即可区别Na₂S、Na₂S₂O₃、Na₂CO₃、NaAlO₂、Na₂SO₄五种溶液.应选用

(A)烧碱溶液   (B)盐酸 (C)氨水 (D)氯化钡溶液

10.某元素的原子最外层电子排布是5s¹,下列描述中正确的是

(A)其单质常温下跟水反应不如钠剧烈

(B)其原子半径比钾原子半径小

(C)其碳酸盐易溶于水

(D)其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解

确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,每选对一个给1分,但只要选错一个,该小题就为0分.)

(A)醋酸的摩尔质量与N_A个醋酸分子的质量在数值上相等

(B)N_A个氧分子和N_A个氢分子的质量比等于16:1

(C)28克氮气所含的原子数目为N_A

(D)在标准状况下,0.5N_A个氯气分子所占体积是11.2升

12.下列四种元素中,其单质氧化性最强的是

(A)原子含有未成对电子最多的第二周期元素

(B)位于周期表中第三周期ⅢA族的元素

(C)原子最外电子层排布为2s²2p⁶的元素

(D)原子最外电子层排布为3s²3P⁵的元素

13.下列说法中正确的是

(A)分子中键能越大,键越长,则分子越稳定

(B)失电子难的原子获得电子的能力一定强

(C)在化学反应中,某元素由化合态变为游离态,该元素被还原

(D)电子层结构相同的不同离子,其半径随核电荷数增多而减小

14.反应:X(气)+3Y(气)2Z(气)+热量,在不同温度、不同压强(P₁>P₂)下,达到平衡时,混和气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为

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中,跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是

(A)只有②④   (B)只有①②    (C)只有①②③ (D)①②③④

16.下列反应中,通入的气体物质只作为氧化剂的是

(A)二氧化硫通入氢硫酸中 (B)氯气通入NaOH溶液中

(C)少量氯气通入氯化亚铁酸性溶液中  (D)硫化氢通入溴水中

17.四种不含结晶水的固体:①NaHCO₃、②NH₄HCO₃、③Cu(NO₃)₂、④KNO₃,各取1摩在高温下(100℃以上)加热完全分解,得到的气体体积由大到小的顺序为

(A)③>②>①>④   (B)②>③>①>④

(C)②>③>④>①   (D)③>②>④>①

18.将固体NH₄I置于密闭容器中,在某温度下发生下列反应:

NH₄I(固)NH₃(气)+HI(气)   2HI(气)H₂(气)+I₂(气)

当反应达到平衡时[I₂]=0.5摩/升,[HI]=4摩/升,则NH₃的浓度为

(A)3.5摩/升    (B)4摩/升   (C)4.5摩/升 (D)5摩/升

19.已知一种[H⁺]=1×10^-3摩/升的酸和一种[OH^-]=1×10^-3摩/升的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性.其原因可能是

(A)浓的强酸和稀的强碱溶液反应

(B)浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

(C)等浓度的强酸和弱碱溶液反应

(D)生成了一种强酸弱碱盐

20.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X^-(X^-为Cl^-、Br^-或I^-)离子,向甲中加淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明日显变化.则甲、乙、丙依次含有

(A)Br^-、Cl^-、I^- (B)Br^-、I^-、Cl^-

(C)I^-、Br^-、Cl^- (D)Cl^-、I^-、Br^-

21.在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是

   

22.氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体,其中钠是+1价.NaH与水反应放出氢气.下列叙述中,正确的是

(A)NaH在水中显酸性

(B)NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的相同

(C)NaH中氢离子半径比锂离子半径大

(D)NaH中氢离子可被还原成氢气

23.为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:

①过滤,②加过量NaOH溶液,③加适量盐酸,④加过量Na₂CO₃溶液，⑤加过量BaCl₂溶液.正确的操作顺序是

(A)①④②⑤③ (B)④①②⑤③

(C)②⑤④①③ (D)⑤②④①③

24.能正确表示下列反应的离子方程式是

(A)硫化亚铁跟盐酸反应:FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑

(B)氯气跟水反应:Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-

(C)钠跟水反应:Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑

(D)硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

25.用两支惰性电极插入500毫升AgNO₃溶液中,通电电解.当电解液的pH值从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出,且电解液在电解前后体积变化可以忽略),电极上应

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