应如何分析这道高考题

1998年高考试题第6小题：氯化碘（ＩＣｌ）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是(    )。

    Ａ．ＨＩ和ＨＣｌＯ     Ｂ．ＨＣｌ和ＨＩＯ

    Ｃ．ＨＣｌＯ3和ＨＩＯ     Ｄ．ＨＣｌＯ和ＨＩＯ

   《高考试题分析(理科1999年版)》的分析推断是：本题是一道信息迁移题，以考生没有学过的卤素互化物为素材，让考生对不同卤素的非金属性相对强弱做出判断。氯气与水的反应：Ｃｌ2＋Ｈ2Ｏ＝ＨＣｌ＋ＨＣｌＯ，ＩＣｌ与水反应跟Ｃｌ2相似，关键在于判断Ｉ，Ｃｌ两元素何者形成氢卤酸，何者形成次卤酸。与Ｉ相比，Ｃｌ元素的非金属性较强，更易形成负化合价；与Ｃｌ相比，Ｉ的金属性较强(为非金属性较弱较妥)，较易形成正化合价。因此，生成物为ＨＣｌ和ＨＩＯ。

    在有些出版物上的分析是：由氯的非金属性强于碘，可知ＩＣｌ分子中Ｃｌ显－１价，Ｉ显＋１价，所以

ＩＣｌ＋Ｈ2Ｏ＝ＨＣｌ＋ＨＩＯ。

    以上命题意图说明及分析推断是不科学、不严密的。首先该题不是一道信息迁移题。单从

Ｃｌ2＋Ｈ2Ｏ＝ＨＣｌ＋ＨＣｌＯ，依据ＩＣｌ的性质与Ｃｌ2相似及ＩＣｌ中两元素的化合价，是不能推出反应  ＩＣｌ＋Ｈ2Ｏ＝ＨＣｌ＋ＨＩＯ。因为Ｃｌ2与水的反应为氧化还原反应，ＩＣｌ与水的反应为非氧化还原反应，推理的因果关系不成立，为何不可以是ＨＣｌＯ和ＨＩ或其他呢?虽然该题难度系数为０.６０，主要基于考生在考前通过"题海"将    ＩＣｌ＋Ｈ2Ｏ＝ＨＣｌ＋ＨＩＯ作为已知反应，或片面认为卤素互化物与水的反应均为非氧化还原反应。这样该题不仅知识超出课本，失去考查学生能力的作用，且会误导中学教学应多讲大学内容。

    本人认为本题是一道有较深刻内涵的好题，以在限定范围内判断反应产物的形式，考查学生依据课本中知识和原理来分析解决新的问题的能力，这正是化学教学中，竭力所培养的主要能力，是化学教学的重点和目的之一，而不是以Ｃｌ2与水的反应来迁移判断ＩＣｌ与水的反应产物。

    该题的正确分析为：ＨＩ具有强还原性，ＨＣｌＯ具有强氧化性，两者不能共存，即不能同时生成，排除Ａ；Ｃｌ的非金属性比Ｉ强，ＩＣｌ中Ｉ显＋１价，Ｃｌ显－１价，将Ｂ，Ｃ，Ｄ三组产物写成方程式形式：

   

从化合价变化角度来分析，后两反应中只有Ｃｌ元素化合价升高，而无元素化合价降低， 则后两反应绝不能发生；从元素原子守恒的角度分析，后两反应无法配平，排除Ｃ，Ｄ； 只有产物为ＨＣｌ和ＨＩＯ时，与课本知识和原理不矛盾，故选Ｂ。

                                                                 ——摘自《中学化学教学参考》