第I卷 选择题
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1．下列关于天然气的叙述中不正确的是
（A）天然气的主要成分是甲烷
（B）天然气燃烧产物中，SO2的含量少
（C）天然气与空气混合点燃，会发生爆炸
（D）天然气的甲烷分子中最多有4个原子共平面
2．生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是
（A）糯米中的淀粉一经发生水解反应，就酿造成酒
（B）福尔马林是一种良好的杀菌剂，但不可用来消毒饮用水
（C）棉花和人造丝的主要成分都是纤维素
（D）室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、甲苯等有机物会污染空气
3．最近医学界通过用放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），则有关14C的叙述正确的是
（A）与C60中普通碳原子的化学性质不同
（B）与14N含的中子数相同
（C）是C60的同素异形体
（D）与12C互为同位素
4．pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m和n的关系是
（A）mn （D）无法判断
5．下列物质属于原子晶体的化合物是
（A）干冰 （B）二氧化硅 （C）刚玉 （D）金刚石
二、选择题（每小题有1～2个选项符合题意）
6．下列关于电解法精炼粗铜的叙述，不正确的是
（A）粗铜板作阳极
（B）阴极发生的反应为：Cu2++2e－= Cu
（C）粗铜中所含Ni、Fe、Zn等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥
（D）电解法比还原法冶炼金属的纯度要高
7．下列离子方程式中正确的是
（A）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，至SO42－沉淀完全：
2H++SO42－+Ba2++2OH－= BaSO4↓+2H2O
（B）碳酸钠与醋酸溶液反应：CO32－+2H+ = CO2↑+H2O
（C）氢氧化亚铁与硝酸混合；Fe(OH)2+2H+ = Fe2++2H2O
（D）将1 mL～2 mL氯化铁饱和溶液加到20 mL沸水中：
Fe3++3H2O 
Fe(OH)3（胶体）+3H+
8．一定温度下，容积不变的密闭容器中发生反应：A(s)+2B(g) 
C(g)+D(g)，当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达到平衡状态的是
（A）混合气体的压强 （B）B的物质的量浓度
（C）混合气体的密度 （D）混合气体的总物质的量
9．x、y、z分别为 IA、IVA、VIA的短周期元素，则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是
（A）x2yz （B）x4yz4 （C）xyz3 （D）x2yz
10．经研究发现有一种磷分子具有链状结构
，关于该分子的说法正确的是
（A）分子中含有不饱和键 （B）与白磷互为同素异形体
（C）化学性质十分稳定 （D）分子中每个磷原子参与形成三个共价键
11．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。“纳米材料”是指研究、开发的直径由几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（1 nm =10－9 m）
（A）能全部透过半透膜 （B）有丁达尔现象
（C）所得液体可以全部通过滤纸 （D）所得物质一定是溶液
12．胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C25H45O。已知某种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C32H49O2。则生成这种胆固醇酯的酸是
（A）C6H13COOH （B）C6H5COOH
（C）C7H15COOH （D）C6H5CH2COOH
13．用N0代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
（A）1 mol N5+中含有34N0个电子
（B）25 ℃时，l mL水中所含H+的数目为1×10－10N0
（C）常温常压下，2.24 L CO2与2.24 L N2O含有的质子数均为2.2N0
（D）SiO2晶体中，1 mol硅原子与2N0个氧原子形成共价键
三、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
14．室温下，A、B两物质的溶解度分别为10 g和20 g，其溶解度随温度的降低而减小。取50 g A、B的混合物溶于100 g热水，然后冷却到室温，欲得到纯净的A晶体，则混合物中A的质量分数应
（A）大于60% （B）大于40％ （C）大于20% （D）大于10%
15．25 ℃时，向c mL pH＝a的盐酸中滴加pH＝b的NaOH溶液10c mL，溶液中Cl－的物质的量恰好等于加入Na+的物质的量，则此时a＋b的值为
（A）13 （B）14 （C）15 （D）无法判断
16．有机物A和B只由C、H、O中两种或三种元素组成，等物质的量的A和B完全燃烧时，消耗等物质的量的氧气，则A和B的相对分子质量的差值不可能为（其中n为正整数）（A）44n （B）18n （C）14n （D）8n
17．鸦片具有复杂的组成，其中的罂粟碱的分子结构如下：
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鸦片最早用于药物（有止痛、止泻、止咳作用），长期服用会成瘾，使人体质衰弱，精神颓废，寿命缩短。已知该物质的燃烧产物为CO2、H2O和N2，1 mol该化合物完全燃烧消耗O2的物质的量及在一定条件下与Br2发生苯环取代反应生成的一溴代物同分异构体的种数分别是
（A）23.25 mol；5 （B）24.5 mol；7
（C）24.5 mol；8 （D）26.5 mol；6
18．镍-镉可充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是KOH，电极反应式是
Cd+2OH－－2e－= Cd(OH)2，2NiO(OH)+2H2O+2e－ = 2Ni(OH)2+2OH－。
下列说法不正确的是
（A）电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大
（B）电池的总反应式是Cd+2NiO(OH)+2H2O = 2Ni(OH)2+ Cd(OH)2
（C）电池充电时，镉元素被还原
（D）电池充电时，电池的正极和电源的正极连接
19．FeS2与HNO3反应后的氧化产物为Fe(NO3)3和H2SO4，若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比为1:8，则HNO3的还原产物为
（A）NO2 （B）NO （C）N2O （D）N2O3
20．用惰性电极电解MSO4的水溶液，当阴极增重a g时，在阳极同时产生b L氧气（标准状况），M的相对原子质量为
（A）
（B）
（C）
（D）
21．将A与B的混合物15 mol放入容积为2 L的密闭容器里，在一定条件下发生反应：2A（g）+ 3B（g）
C（g）+2D（g），经过15 min达到平衡，达平衡时容器内的压强是反应前的4/5，则以气体B的浓度变化表示的反应速率是
（A）0.15 mol·L－1·min－1 （B）0.3 mol·L－1·min－1
（C）0.45 mol·L－1·min－1 （D）0.6 mol·L－1·min－1
第II卷 非选择题
四、实验题
22．课外活动时，学生准备用蓄电池、石墨棒（附导线）、U型管、氯化铜溶液做电解实验。
（1）甲生检查仪器时，发现蓄电池的正、负极标记已模糊不清，于是甲生就用手边的仪器、试剂，几分钟内识别出正负极，并顺利完成电解氯化铜的实验。简述甲生判断蓄电池正负极的方法_______________________________________________________。
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（2）乙生从理论上分析，氯化铜溶液被电解后，溶液的pH应增大，而丙生用pH计反复多次测定，得到下图所示曲线关系。
乙生的理论依据是___________________________________。
（3）对丙生实验曲线的分析是_______________________________。
23．下表数据是在某高温度下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录：
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反应时间t/h
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1
vAlign=top width=49>
4
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9
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16
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