一．（共14分）
1．
＋
→
＋
（2分）
2．沸点较高的是对羟基苯甲醛（1分）；
酸性较强的是对羟基苯甲醛（1分）
（邻羟基苯甲醛主要形成分子内氢键）
3．3Cu(OH)2·CuSO4
（或Cu4(OH)6SO4）
（2分）
4．6（3分）（x=16，该烷烃是金刚烷）
5．CH3—CO—CH2—CH2—CHO（1.5分）
CH3—CO—CH2—CH2—CHO
NaOOC—CH2—CH2—CHO＋CHI3↓
（1.5分）
6．①用标准KMnO4溶液滴定H2O2水溶液：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋==2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O（2分）
②H2O2水溶液中加入过量KI溶液，再用标准Na2S2O3溶液进行滴定：H2O2＋2I－＋2H＋==I2＋2H2O I2＋2S2O32－==2I－＋S2O42－ （2分）
二．（共10分）
1．HCN＋H2O→HCONH2 （1分）
HCONH2＋H2O→HCOONH4 （0.5分）
酸性有利（0.5分）
2．4Au＋8CN－＋O2＋2H2O→4Au(CN)2－＋4OH－ (2分)（写对Au的配合物给1分）
2Au(CN)2－＋Zn→Zn(CN)42－＋2Au (1分)
3．HCN＋KOH→KCN＋H2O（0.5分）
Fe2＋＋6CN－→Fe(CN)64－
（0.5分）
Fe(CN)64－＋Fe3＋＋K＋→KFe[Fe(CN)6]↓或3Fe(CN)64－＋4Fe3＋→Fe4[Fe(CN)6]3↓ （1分）
蓝色沉淀（1分 答对颜色即可）
4．CN－＋ClO－＋2H2O→NH3＋HCO3－＋Cl－ （2分）
三．（共9分）
1．三角锥形（1分） sp2（0.5分）
不等性（0.5分）
2．CaSO3＋2PC15→CaC12＋2POCl3＋SOC12（1分）
3．CH3CH2OH＋SOCl2→CH3CH2Cl＋SO2↑＋HCl↑（1分）
4．MCln·xH2O＋xSOCl2→MCln＋xSO2↑＋2xHCl↑（1分）
5．氯化亚砜与醇、水分子中的羟基作用，生成SO2和HCl（0.5分）；反应中的其它产物都是气体而逸出（1分）；可在真空中蒸馏而赶掉（0.5分）。
6．液体SO2的自电离与水相似：
2SO2→SO2＋＋SO32－
在液体SO2中，SOCl2、Cs2SO3如下电离：SOCl2→SO2＋＋2Cl－
Cs2SO3→2Cs＋＋SO32－
两者混合使电离平衡向左移动生成SO2，SOCl2＋Cs2SO3→SO2＋2CsCl （2分）
四．（共9分）
l．—SO4H的酸性强于—OH的酸性（1分）
2．R—CH2—CH(OH)—NH—NH2（2分）
3．CH3—CH(OH)—O—CH2—CH3（1分）
CH3—CH—(O—CH2—CH3)2 （1分）
4．
； 
；
（各1分）
五．（共9分）
Cr3＋～0.5Cr2O72－～3Fe2＋ 5Fe2＋～MnO4－
nCr＝1/3×(0.02500×0.100－5×0.01720×
0.0200) ×10＝0.0026mol (3 分)
2nCu＋3nAg＋3nCr＝ne＝2.5×90%×2×14.50×60/96480＝0.0406mol（3分）
63.55nCu＋107.9nAg＋52.00nCr＝1.500
nCu＝0.0143mol（1分） nAg＝0.0042（1分）
Cr%＝9.0% Cu%＝60.4% Ag%＝30.6%(1分)
六．（共9分）
1．有1个环（1分）
2．（2分，答对1个0.5分，2个1分）
3．（2分）
4．（2分）
5．（1分）
七．（共16分）
1．2：[Zn(NH)4]Cl2
Zn(Ⅱ) NH3 4（1分）
3：氯化一氯一硝基四氨合钴(Ⅲ) Co(Ⅲ) Cl、NO2、NH3 4 （1分）
4：六氰合铁(Ⅲ)酸钾 Fe(Ⅲ) CN－ 6
（1分）
5：K[PtCl5NH3] Pt(Ⅳ)、Cl－ NH3
6
（1分）
2．最多有6个配位原子（0.5分）最多可形成5个环（0.5分）
（1分）
3．2（1分）
正方形（1分） 正四面体（1分）
4．[Co(NH3)3(H2O)2Cl]·Br2（4分）
（0.5分）
（0.5分）
（存在对映体，1分）
八．（共16分）
1．[Kr]4d55s1（1分）
第四周期（0.5分）ⅥB族（0.5分）
2．10.3g/cm3（2分）68.0%（2分）
3．[Mo7O24]6
设为首页
加入收藏
联系我们
减小字体
增大字体
站内广告
相关试题