2001北京市高中化学竞赛（选拔赛）试题（共100分）

（2001年9月8日 星期六 上午9︰00－11︰00）

竞赛时间2小时。迟到超过30分钟者不得进场。1小时内不得离场。时间到，把答题纸及试题纸（背面向上）放在桌面上，立即离场。

竞赛答案全部写在答题纸上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔或钢笔答题，使用红色或铅笔答题者，试卷作废无效。

姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸上方指定位置，写在他处者按废卷处理。

允许使用非编程计算器及直尺等文具。

答题纸按密封线封装。

－．选择题供20题，每题2分）

1．碳氢化合物是大气污染物之一，下列现象的产生与碳氢化合物有关的是

A 臭氧空洞　 B 酸雨　 C 温室效应　 D 光化学烟雾

2．最近，国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中的

A 对废气、废水、废渣进行严格处理

B 在化学生产中少用或不用有害物质以及少或不排放有害物质

C 在化工生产中，不使用任何化学物质

D 在化工厂种草种树，使其成为花园式工厂

3．人体内含有多种元素，其中许多元素都是人体生理发育所需的。但有些元素尚未证实其生理功能，在食品中它们的含量稍高会引起毒性反应。我国食品卫生法对这些元素在食品中的含量的最高标准有极严格的规定，这些元素是

① Na ② Mg ③ As ④ Cd ⑤ Ca ⑥ Zn ⑦ Hg ⑧ Pb ⑨ Cu ⑩ K

A ⑥⑦⑧⑨　 B ②④⑥⑧　 C ③④⑦⑧ D ②④⑥⑦⑧

4．A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是

A D₂A　 B C₂B　 C C₂A　 D D₂B

5．硼晶体的基本结构单元是棚原子组成的正二十面体，其中，每个面均为正三角形，每个棚原子均与另外五个棚原子相连。由此推断在硼晶体的基本结构单元中的顶点数和棱边数分别是

A 60、12　 B 12、30　 C 30、12　 D 10、30

6．对反应 4NH₃（g）＋5O₂（g）4NO（g）＋6H₂O（g）＋ Q，下列有关叙述正确的是

A 对NH₃与O₂的反应来说，化学反应速率关系是3V（NH₃）＝2V（H₂O）

B 若单位时间内生成X mol NO的同时，消耗X mol NH₃，则反应达到平衡状态

C 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D 若降低温度，达到新的化学平衡时，NO的体积分数将增大

7．在一恒定容积的容器中充入2mol的A和1mol的B发失反应：2A（s）＋B（g）XC（g）。达到化学平衡后，C的体积分数为a。若在恒温恒容下，按0.6mol的A、0.3mol的B、1.4 mol的C为起始物质，达到化学平衡后，C的体积分数仍为a，则X为

A 只能为2　 B 只能为3　 C 可能为2或3　 D 无法确定

8．镍镉充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是KOH，电极反应分别是：

Cd＋2OH^－－2e＝Cd(OH)₂

2NiO(OH)＋2H₂O＋2e＝2Ni(OH)₂＋2OH^－

下列说法不正确的是

A 电池放电时，负极周围溶液的pH不断增大

B 电池的总反应是Cd＋2NiO(OH)＋2H₂O＝Cd(OH)₂＋2Ni(OH)₂

C 电池充电时，镉元素被还原

D 电池充电时，电池的正极和电源的正极相连接

9．在25℃时，纯水的电离度为a₁，pH＝11的氨水中水的电高度为a₂，pH＝3的盐酸中水的电离度为a₃。若将上述氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中水的电离度为a₄，则下列关系式正确的是

A a₁＜a₂＜a₃＜a₄　 B a₃＜a₂＜a₁＜a₄

C a₂＜a₃＜a₁＜a₄　　 D a₂＜a₃＜a₄＜a₁

10．硒（Se）是个导体材料，也是补硒保健品中的元素。工业上提取硒的方法之一是用H₂SO₄和NaNO₃处理合Se的工业废料，而得到亚硒酸（H₂SeO₄）和少量硒酸（H₂SeO₄），并使之富集，再将它们与盐酸共热，H₂SeO₄转化为H₂SeO₃，主要反应为：

2HCl＋H₂SeO₄＝H₂SeO₃＋H₂O＋Cl₂

然后向溶液中通入SO₂使硒元素还原为单质硒沉淀，据此正确的判断为

A H₂SeO₄的氧化性比Cl₂弱　　　 B SO₂的还原性比SeO₂弱

C H₂SeO₄的氧化性比H₂SeO₃强　 C 浓H₂SeO₄的氧化性比浓H₂SO₄弱

11．用铁酸钠（Na₂FeO₄）对未来河湖的淡水消毒是城市饮用水处理的一种新技术，下列对Na₂FeO₄用于饮用水消毒处理的分析正确的是

A Na₂FeO₄在溶液中显强酸性，能消毒杀菌

B 在Na₂FeO₄中Fe为＋6价，具有强氧化性，能消毒杀菌

C Na₂FeO₄的还原产物Fe^3＋水解为 Fe(OH)₃胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降

D Na₂FeO₄的还原产物Fe^2＋水解为Pe(OH)₂胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降

12．将SO₂通入BaCl₂溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是下列中的

A CO₂　 B NH₃ 　C NO₂　 D H₂S

13．在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡是有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。例如，有机化合物：有光学活性，分别发生下列反应①与甲酸发生酯化反应，②与NaOH水溶液共热，③与银氨溶液作用，④在催化剂存在下与H₂作用后，生成的有机物无光学活性的是

A ①②　 B ②③ C ②④　 D ③④

14．只含碳、氢、氧三种元素的有机物完全燃烧时消耗的氧气和生成的二氧化碳的体积比是1︰2，这类有机物中

A 相对分子质量最小的化合物的分子式为CH₂O₂

B 相对分子质量最小的化合物的分子式为CH₂O

C 含相同碳原子数的各化合物，其相对分子质量之差是18的整倍数

D 含相同碳原子数的各化合物，其相对分子质量之差是16的整倍数

15．下列化学实验的方法和结果都正确的是

A CH₃COONa·3H₂O与碱石灰混合并热可以很快制得大量的CH₄

B 向碘水形成的x悬浊液中通入H₂S气体至反应完全，过滤可得氢碘酸

C 将稀硫酸和乙醇的混合物加热，迅速升温至1709℃，则可制得乙烯

D 将甲烷气体与溴蒸气混合光照后，可制得纯净的二溴甲烷

16．已知在pH为4～5的环境中，Cu^2＋、Fe^2＋几乎不水解，而Fe^3＋几乎完全水解。工业上制CuCl₂是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含少量杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶派中的杂质离子，下述方法中可行的是

A 加入纯Cu将Fe^2＋还原为Fe

B 向溶液中通入H₂S使Fe^2＋沉淀

C 向溶液中迈入Cl₂，再通入NH₃，调节pH值为4～5

D 向溶液中通入Cl₂，再加入纯净的CuO粉末调节pH值为4～5

17．t℃时，将一定量A（不含结晶水）的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发，然后冷却至 t℃，已知三份溶液分别蒸发水的质量为10g、20g、30g，析出A晶体的质量依次为ag、bg、cg，则a、b、c三者的关系为

A c＝a＋b　 B c＝2b－c　 C c＝a＋2b　 D c＝2a－b

18．已知氮的氧化物踉NaOH溶液发生的化学反应如下：

3NO₂＋2NaOH＝2NaNO₃＋NO↑＋H₂O

NO₂＋NO＋2NaOH＝2NaNO₂＋H₂O

现有m mol NO₂和n mol NO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收无气体剩余，现有浓度为a mol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积为