重庆中考

相对原子质量：H—1  C—12  O—16  Na—23  Mg—24 

Al—27  S—32  Fe—56   Cu—63.5  Zn—65

一、选择题（每小题3分，共45分。每小题有1个或2个选项符合题意。）

1．            在下列物质的变化中：①液态氯化氢挥发 ②食物腐败

③电灯发光  ④铁矿石炼成铁  ⑤干冰蒸发  ⑥白磷自燃

（A）①②③   （B）④⑤⑥  （C）①③⑤   （D）②④⑤

2．            下列物质中，属于纯净物的是（  ）

（A）    混有冰块的水

（B）     纯净的盐酸

（C）    液态空气

（D）    氮的质量分数为35%的硝酸铵

3．由同种元素组成的物质肯定不是（  ）

（A）    单质

（B）     化合物

（C）    纯净物

（D）    混合物

4．在一氧化碳和二氧化碳两种物质中，相同的是（  ）

（A）    碳原子中的质子数

（B）     碳元素的质量分数

（C）    碳元素的化合价

（D）    它们的化学性质

5．工业上制取水泥的主要原料是（  ）

（A）    石灰石、焦炭和铁矿石

（B）     石灰石和黏土

（C）    生石灰和水

（D）    熟石灰、黏土和沙子

6．质量相同的下列物质完全分解后，生成氧气质量最大的是（  ）

（A）KClO₃   (B)KMnO₄   (C)HgO   (D)H₂O

7.下列各组物质的溶液中，酸都是过量的，充分反应后有沉淀存在的是（  ）

（A）    AgNO₃ NaNO₃、盐酸

（B）     Ca(OH)₂,Na₂CO₃、盐酸

（C）    MgCl₂,NaOH、硫酸

（D）    BaCl₂,NaNO₃、硫酸

8．一种元素的化学性质，跟它的原子结构中关系最密切的是（  ）

（A）    核内质子数

（B）     电子层数

（C）    核外电子数

（D）    最外层电子数

9．水在下列状态时，分子之间的间隔最大的是（  ）

（A）    冰

（B）     液态水

（C）    水蒸气

（D）    冰和液态水共存

10．下列微粒中，带负电荷的是（  ）

（A）    硫酸根离子

（B）     质子

（C）    电子

（D）    二氧化碳分子

11．将下列溶液置于敞口容器中，其溶质的质量分数会减小的是（  ）

（A）    食盐水

（B）     浓硫酸

（C）    浓盐酸

（D）    硝酸钾溶液

12．由两种金属粉末组成的混合物15.0克，加入到足量的盐酸中充分反应后生成1.0克氢气。则这两种金属可能是（  ）

13．若作为原子量标准的碳原子的质量为m千克，则原子量为n的碘元素的原子的质量是（ ）

（A）    12n/m千克

（B）     mn/12千克

（C）    12/mn千克

（D）    n/12m千克

14．现有质量分数为a%的NaOH溶液b克，要将其稀释为质量分数为c%的NaOH溶液，则加入的水的质量是（  ）

（A）克

（B）克

 (C) 克

 (D) 克

15.把6.5克锌粉投入100克硫酸铜溶液中，锌粉和硫酸铜均恰好反应完全。则反应后溶液中溶质的质量分数约是（  ）

（A）16.1%    (B)15.9%  (C)6.5%  (D)6.35%

二、填空题（共16分）

17．实验室制取气体B时，既可以用排水法收集，又可以用向上排空气法收集，则气体B必然具有的性质是____________.

18．硫粉、酒精、汽油、天然气、液化石油气、氯酸钾等都是易燃物或易爆物。它们分别遇到_________或_________或__________时，极易燃烧或爆炸。

19．环境污染主要包括（至少写出4种）_______________污染。

20．已知10℃时蔗糖的溶解度为200克。现把80克蔗糖溶解在50克水中，若要使这种蔗糖水成为10℃时的饱和溶液，可采取的方法是：①_____________;②_____________.

三、（共15分）

21．按下列反应类型依次写出四个化学方程式，其要求是：前一个反应的生成物之一必须是后一个反应的反应物之一。

（1）    分解反应____________________

（2）    置换反应______________________

（3）    化合反应_____________________

（4）    复分解反应_____________________

四、实验题（共14分）

23．有多方法可以鉴别水和酒精。请用两种方法区别水和酒精（要求说明实验方法、观察到的现象和结论）。

（1）___________________________

(2)________________________________

五、计算题（共10分）

25．某同学用下列实验测定一种暴露在空气中的干燥的烧碱样品的纯度。

①    称取5.06克烧碱样品配成溶液，加入酚酞试液显红色；

②    逐滴加入过量H₂SO₄溶液后，收集到0.44克二氧化碳气体。

（1）    烧碱样品中NaOH的质量分数是多少？

（2）    实验②中溶液由红色变为无色呈中性时，消耗H₂SO₄溶液24.0克。则H₂SO₄溶液中H₂SO₄的质量分数是多少？

参考答案

一、选择题（每小题3分，共45分）漏选、多选、错选均不给分。

1.D  2.AD  3.B   4.A  5.B   6.D   7.AD   8.D  9.C

10.AC   11.BC  12.BC   13.B   14.B   15.A

二、填空题（共16分）

16．（1）核电荷数（或质子数）  最外层电子数    （各1分）

（2）得  阴    -1   （各0.5分）

（3）AO  （1分）

17．难溶于水并不与水发生反应（1分），密度比空气大（1分）

共2分

18．明火   高温   撞击 （各0.5分）                共1.5分

19．大气  水、食品、噪声等（每一种1分）           共4分

20．①加入20克蔗糖（2分）

②加热蒸发掉10克水再恢复到10℃    （2分）    共4分

三、（共15分）

21．（1）Cu₂(OH)₂CO₃2CuO+H₂O+CO₂↑(或2H₂O2H₂↑+O₂↑)

（2）CuO+H₂Cu+H₂O

(3)H₂O+CaO=Ca(OH)₂

(4)Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O