第三单元　常见元素的单质及其重要化合物（二）

 

镁、铝

　　【内容综述】

　　镁，铝是重要轻金属，具有较强还原性。镁，铝及其化合物在工业及生活中有着重要而广泛的用途，特别是铝及其化合物的两性，在题目中的计算形式方法性和技巧性较强，是金属及其化合物知识的重点与难点。代表题型有；天平平衡判断题，镁的强还原性及硬水较化，铝盐强碱反应产物的讨论，含铝化合物沉淀图像题。

　　解题关键是：（1）熟悉镁装饰品及其化合物的转化关系。（2）将铝及其化合物的两性与过量计算相结合。（3）结合图像综合分析。

　　【要点讲解】

　　一、镁铝及其重要化合物性质的综合应用

　　例1 托盘天平两杆盘分别放有等重烧杯等重的n mol盐酸，天平平衡。向两秤盘分别放入ag金属钠、bg 金属镁，反应后（设无液体溅出）天平仍平衡。

　　（1）若盐酸均过量时，a与的关系是b＿＿＿＿＿＿

　　（2）若盐酸均不足量，a,b与n的关系是＿＿＿＿＿＿＿。

　　[分析]；根据题意反应后天平仍平衡，应符合，投入重一逸出重=投入重一逸出重以此为思路，讨论计算a,b,n的关系。

　　（1）酸均过量，逸出的氢气均应由酸提供。不必再考虑钠与水的反应，ag应逸出量为应逸出。

　　所以巧解时可由同物质的量的（或）与过量酸反应时，剩余的溶液质量相等考虑。（即23g逸1g，逸2g，余溶液等重）。　即得的物质的量相等）。

　　（2）酸不足时，还要考虑过量与水的反应。由提供的氢气只能由不足量盐酸提供　　钠与酸反应后还可与水反应，放出量应以为准计算。

　　此类题若不涉及与水反应的K等，则酸不足量时，投入的金属均应质量相同。（活泼性比氢强的金属）因为放出均为酸中等量的提供。

　　例2 将1.2g金属镁中空气中点燃后生成物为氧化镁和氮化镁，将它们溶于中再用溶液20ml恰好将多余盐酸中和，且无气体放出。则生成氮化镁的质量是

　　（A）1．0 g　　 (B)0.5g　　　 (C)0.1g 　　　　(D)0.05g

　　综合上述反应，终态溶液，为与的混合溶液。其中阳离子电荷总数与阴离子电荷总数相等。因此可用电荷守恒法求解：　答案：（B）

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　　　　　　【能力训练】

　　1、将镁，铝，锌三种金属的混合物与足量的稀盐酸反应，生成标况下的为2.8L，则原金属混合物中三种金属的物质的量三和可能是（ ）

　　4、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵混合物、作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解。

　　高氯酸铵分解时除产生 2m mol水蒸气和m mol氧气外，其它组成之素均以单质气体形式放出，因而产生巨大的推动力。试写出涉及的化学方程式（1）＿＿＿＿＿＿＿

　　（2）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

　　根据此反应原理，1mol高氯酸铵分解所产生的气体有＿＿＿＿＿＿＿＿mol 。

　　5，治疗胃酸过多的医药中常用到三硅酸镁它的作用较持久。试写出服用三硅酸镁治疗胃酸过多时的离子方程式＿＿＿＿＿＿胶襄也可治疗胃酸过多，它和之硅酸镁在治疗时反应原理上的区别是＿＿＿＿＿。

　　[答案与提示]

　　1、B假设各1mol与足量稀作用分别得到和则三种金属的物质的量之和必小于生成的物质的量，即小于

　　2、C，白色粉体未为由原子守恒可知，中氧的质量等于原混合物中的质量

　　3、A 首先与结合生成当其沉淀完全，然后再与结合生成不溶于而溶于过量。

　　4、（1）

　　（2）s

　　（3）4mol

　　5、与胃酸反应为中和反应，三硅酸镁与胃酸反应为强酸分解的酸盐反应。