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  • 气体摩尔体积[第二课时]化学教案

    教案作者:佚名   教案来源:不详   教案栏目:化学教案    收藏本页

       教学设计示例二

    第二节  气体摩尔体积

    第二课时

    知识目标:

      使学生在理解气体摩尔体积,特别是标准状况下,气体摩尔体积的基础上,掌握有关气体摩尔体积的计算。

    能力目标

    通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学,培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

    通过有关气体摩尔体积计算的教学,培养学生的计算能力,并了解学科间相关知识的联系。

    情感目标

    通过本节的教学,激发学生的学习兴趣,培养学生的主动参与意识。

    通过教学过程中的设问,引导学生科学的思维方法。

    [板书] 二、有关气体摩尔体积的计算

    [讨论] 气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系:(由学生回答)

    [板书]

      1. 依据:和阿伏加德罗定律及其推论

      2.类型

      (1)标准状况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系

    [投影] 例题1:在标准状况下,2.2gCO2的体积是多少?

    [讨论] 1.由学生分析已知条件,确定解题思路。

        2.学生在黑板上或练习本上演算。

    [强调] 1.解题格式要求规范化。

        2.计算过程要求带单位。

    [板书](2)气体相对分子质量的计算

    [投影] 例题2:在标准状况下,测得1.92g某气体的体积为672mL。计算此气体的相对分子质量。

    [讨论] 分析已知条件首先计算气体的密度: =

      然后求出标准状况下22.4L气体的质量,即1mol 气体的质量:M= Vm

    [学生解题] 分析讨论不同的解法。

    [投影] 例题3:填表

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    物质

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    物质的量

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    体积(标准状况)

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    分子数

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    质量

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    密度

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    H2

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    0.5mol

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    O2

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    44.8L

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    CO2

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    44/22.4g.L-1

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    N2

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    28g

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    Cl2.HCl混合气

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    3.01×1023

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    [练习]若不是标准状况下,可以利用阿伏加德罗定律及其推论解题。

             某气体对氢气的相对密度为14,求该气体的相对分子质量。

    [分析]由于是同温同压,所以式量的比等于密度比。

    [板书](3)混合气体

    [投影] 例题3:已知空气中氮气和氧气的体积比为4 :1,求空气的平均相对分子质量。

    [分析] 已知混合气体的组成,求其相对分子质量,应先求出混合气体的平均摩尔质量。如用n1、n2……表示混合物中各组分的物质的量;M1、M2……表示混合物中各组分的摩尔质量;V1、V2……表示混合物中各组分的体积,则混合气体的平均摩尔质量可由下面的公式求得:

     

    计算的结果是空气的平均相对分子质量为29。这一数值要求学生记住,这样在以后的学习中判断某气体的密度比空气的大还是小,直接把二者的相对分子质量进行比较即可。例如:二氧化碳的式量为44>29,密度比空气的大。氢气的式量2<29,密度比空气的小。CO的式量为28,密度与空气的接近。

    [小结] 气体摩尔体积概念、公式、单位

    标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。

    [课堂检测]

    1.在相同的条件下,两种物质的量相同的气体必然(     )

      A.体积均为22.4L                       B.具有相同的体积

      C.是双原子分子                          D.具有相同的原子数目

    2. 同温、同压下,H2和He两种气体单质的,如果质量相同,下列说法错误的是(    )

      A.体积比为2 :1                        B.原子个数之比为2 :1

      C.密度之比为1 :2                    D.质子数之比为1 :1

    参考答案:1. B   2. B、D

    [作业] 质量监测有关习题

    板书设计:         

      二、有关气体摩尔体积的计算

      1. 依据:    和阿伏加德罗定律及其推论

      2.类型

      (1)标准状况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系

      (2)气体相对分子质量的计算

      (3)混合气体

     

    探究活动

    摩尔气体常数的测定

    定义1 摩理想气体在标准状况下的P0V0/T0值,叫做摩尔体积常数,简称气体常数。符号 R

      R=(8.314510 0.000070)J/(mol••••K)。它的计算式是

      

    原理 用已知质量的镁条跟过量的酸反应产生氢气。把这氢气的体积、实验时的温度和压强代入理想气体状态方程(PV=nRT)中,就能算出摩尔气体常数R的值。氢气中混有水蒸气,根据分压定律可求得氢气的分压(p(H2)=p(总)-p(H2O)),不同温度下的p(

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