我要投稿
  • 您当前的位置:中国教育资源网 -> 教学教案 -> 化学教案 -> 化学教案 -> 教案内容
  • [ 收藏本页教案 ]
  • 盐类水解[第二课时]化学教案

    教案作者:佚名   教案来源:不详   教案栏目:化学教案    收藏本页

       

    第二课时

    教学重点:

      1.影响盐类水解的因素,与水解平衡移动。

      2.盐类水解的应用。

    教学难点:盐类水解的应用。

    教学设计:

    【复习】师生共同复习巩固第一课时相关知识。

      (1)根据盐类水解规律分析

      醋酸钾溶液呈       性,原因             

      氯化铝溶液呈       性,原因              

      (2)下列盐溶于水高于浓度增大的是

      A.     B.     C.     D.

    【设疑】影响盐类水解的内在因素有哪些?

    【讲解】主要因素是盐本身的性质。

      组成盐的酸根对应的酸越弱,水解程度也越大,碱性就越强, 越高。

      组成盐的阳离子对应的碱越弱,水解程度也越大,酸性就越强, 越低。

    【设疑】影响盐类水解的外界因素主要有哪些?

    【讲解】

      (1)温度:盐的水解是吸热反应,因此升高温度水解程度增大。

      (2)浓度:盐浓度越小,水解程度越大;

           盐浓度越大,水解程度越小。

      (3)外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱,就会中和溶液中的 ,使平衡向水解方向移动而促使水解,若加酸则抑制水解。

    【设疑】如何判断盐溶液的酸碱性?

    【讲解】根据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解,谁强显谁性”作为常规判断依据。

      分析: 溶液是显酸性?还是显碱性?为什么? 溶液是显酸性?还是显碱性?为什么?

    【设疑】如何比较溶液中酸碱性的相对强弱?

    【讲解】“越弱越水解”

    例题:分析 溶液与 溶液的碱性强弱?

      ∵ 的酸性比 酸性强。

      ∴ 水解程度大于 水解程度。

      ∴ 溶液碱性强于 溶液碱性。

    【设疑】如何比较溶液中离子浓度的大小?

    【讲解】电解质水溶液K存在着离子和分子,它们之间存在着一些定量关系,也存在量的大小关系。

      (1)大小比较:

      ①多元弱酸溶液,根据多元酸分步电离,且越来越难电离分析。如:在 溶液中,

      ②多元弱酸正盐溶液,根据弱酸根分步水解分析。如:在 溶液中,

      ③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。

      ④混合溶液中各离子浓度比较,要进行综合分析,要考虑电离、水解等因素。

      (2)定量关系(恒等式关系)

      ①应用“电荷守恒”分析:

      电解质溶液呈电中性,即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如 溶液中,阳离子有 ,阴离子有 ,根据电荷守恒原理有:

      ②应用“物料守恒”方法分析。

      电解质溶液中某一组份的原始浓度(起始浓度) 应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如:

    晶体 中,

      在 溶液中:

    【例题】在 溶液中存在的下列关系中不正确的是:

      A.

      B.

      C.

      D.

    【讲解】溶液中存在二个守恒关系

      a.电荷守恒,即

       ………………(1)

      b.物料守恒,即晶体中:

      

    在溶液中S元素存在形式有三种:

  • 上一篇:水的电离和溶液的pH值化学教案
  • 下一篇:氧化还原反应化学教案
  • 加入收藏】【告诉好友】【 】【打印此文】【回到顶部】【关闭窗口
    我要投稿   -   广告合作   -   关于本站   -   友情连接   -   网站地图   -   联系我们   -   版权声明   -   设为首页   -   加入收藏   -   网站留言
    Copyright © 2009 - 20012 www.chinesejy.com All Rights Reserved.中国教育资源网 版权所有