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  • 电离平衡--电离平衡化学教案

    教案作者:佚名   教案来源:不详   教案栏目:化学教案    收藏本页

       

    第二课时  电离平衡

    教学目标

    知识目标:

      1.掌握弱电解质的电离平衡。

      2.了解电离平衡常数的概念。

      3.了解影响电离平衡的因素

    能力目标:

      1.培养学生阅读理解能力。

      2.培养学生分析推理能力。

    情感目标:

      由电解质在水分子作用下,能电离出阴阳离子,体会大千世界阴阳共存,相互对立统一,彼此依赖的和谐美。

    教学过程

    今天学习的内容是:“电离平衡”知识。

      1.弱电解质电离过程(用图像分析建立)

      2.当

      则弱电解质电离处于平衡状态,叫“电离平衡”,此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定,各自浓度保持恒定。

      3.与化学平衡比较

      (1)电离平衡是动态平衡:即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合成弱电解质分子过程仍在进行,只是其速率相等。

      (2)此平衡也是有条件的平衡:当条件改变,平衡被破坏,在新的条件下建立新的平衡,即平衡发生移动。

      (3)影响电离平衡的因素

      A.内因的主导因素。

      B.外因有:

      ①温度:电离过程是一个吸热过程,所以,升高温度,平衡向电离方向移动。

      ②浓度:

    问题讨论:在 的平衡体系中:

      ①加入

      ②加入

      ③加入 :各离子分子浓度如何变化: 溶液 如何变化?(“变高”,“变低”,“不变”)

      (4)电离平衡常数

      (ⅱ)一元弱酸:

       

       (3)一元弱碱

       

      ①电离平衡常数化是温度函数,温度不变K不变。

      ② 值越大,该弱电解质较易电离,其对应的弱酸弱碱较强; 值越小,该弱电解质越难电离,其对应的弱酸弱碱越弱;即 值大小可判断弱电解质相对强弱。

      ③多元弱酸是分步电离的,一级电离程度较大,产生 ,对二级、三级电离产生抑制作用。如:

             

             

               

    随堂练习

    1.足量镁和一定量的盐酸反应,为减慢反应速率,但又不影响 的总量,可向盐酸中加入下列物质中的(    )

      A.       B.       C.       D.

    2. 是比碳酸还要弱的酸,为了提高氯水中 的浓度,可加入(    )

      A.       B.

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