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  • 离子键化学教案

    教案作者:佚名   教案来源:不详   教案栏目:化学教案    收藏本页

    教学目的:

    1. 初步掌握离子键的概念和离子键的形成,学会用电子式表示典型离子化合物的形成过程。

    2. 通过离子键概念的引出、讨论,培养学生的抽象思维能力,并对学生进行对立统一的辩证唯物主义思想教育。

       3.通过问题和讨论,激发学生勇于探索的精神和创新意识,培养学生严谨的科学态度和合作精神。

    教学重点、难点:

    1.离子键的概念和形成过程

      2.用电子式表示离子化合物的形成过程

    教学方法:“设疑、引思、辅导”教学法

    教学媒体:化学实验、实物投影仪、计算机

    教学过程:

    [引  言]由原子结构、元素周期表引出课题“化学键”

    [板  书]化学键

    [演示实验]钠和氯气的反应

    [板  书]钠在氯气中剧烈燃烧,瓶中充满白烟

              Na + Cl2 === 2 NaCl

    [设  问]钠原子和氯原子是怎样结合成氯化钠的呢?

    [动画显示]钠原子和氯原子发生电子转移形成离子键的过程

    [讲  述]像氯化钠这样,阴离子与阳离子之间通过静电作用结合成离子化合物氯化钠。这种静电作用就叫做离子键。

    [板  书]一、离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用,叫做离子键

    [讨  论](1)原子通过什么方式转化成离子?

         (2)形成离子键的微粒是什么?

         (3)离子键是一种什么性质的相互作用?

         (4)哪些原子之间可形成离子键?

    [归  纳](1)电子得失

         (2)阴阳离子

         (3)静电作用

         (4)活泼金属与活泼非金属

    [讲  述]对于简单离子化合物可用电子式表示其形成过程

    [板  书]二、用电子式表示离子化合物的形成过程                    (1)电子式:在元素符号周围用小点(或*)表示原子的最外层

          电子的式子,叫做电子式。如: 

    原子 H  Cl  O  Mg  离子 [ Cl ]  [ O ]  Mg  Na                                    

    离子化合物的电子式 Na [ Cl ]  Na [ O ] Na  [ Cl ] Mg [ Cl ]                        

    (2) 离子化合物的形成

    [电脑动画]氯化钠的形成过程

    [板  书]                                                                    

    Na  +  Cl     Na [ Cl ]

    Br  +  Mg  +  Br      [ Br ] Mg [ Br ]

    K  +  S  +  K       K [ S ] K

                                        [注  意](1)原子的电子式只能标出最外层上的电子

    (2)阳离子的电子式只写离子符号,阴离子的电子式要加方括号,并在右上角标上负电荷符号

    (3)离子化合物的电子式,相同的离子不要合并

    (4)转化过程用箭号表示,不用“==”

    [反馈练习]用电子式表示下列离子化合物的形成过程

    (1)CaO (2) CaCl2  (3)Na2O   

    [投  影] 学生练习展示 、纠错

    [讲  述] 离子化合物中普遍存在着离子键,通过离子键结合成的离子化合物通常条件下是以晶体的形式存在的,下面简单介绍一下氯化钠的晶体结构。

    [板  书] 三、 氯化钠的晶体结构                            

    [电脑动画] 氯化钠的晶体结构模型                        

    [讲  述] 氯化钠晶体中,每个钠离子周围有6个氯离子,每个氯离子周围有6个钠离子,并按此规律整齐有序地向空间伸展,形成晶体。

    [思  考] 在氯化钠晶体中是否存在单个的”NaCl”分子?

    [结  论] 在氯化钠晶并不存在单个的”NaCl”分子,晶体中钠离子与氯离子的个数比是6 :6=1 :1, “NaCl”只表示钠离子与氯离子的数目比,因此,”NaCl”不是氯化钠的分子式而是氯化钠的化学式。                                             

                                                         [小  结]                      

                          用电子式表示                                                                                   

    活 泼 金属原子 失去电子阳离子                        

                     静电作用  离子化合物 

    活泼非金属原子 得到电子阴离子  (离 子 键)                          

                           离 子 晶 体                           

                                                 [课堂练习] (电脑显示)

    [讨  论]学生分析、教师引导、纠错

    [课后作业]教材116页一(1)、三(1)

    [课后探索与实践]

    1、根据下列离子化合物的熔点变化规律:

    CsCl (646 ℃ )

    NaCl (801 ℃ )

    NaF (993 ℃ )

    CaF2 (1360℃)

    分析不同离子化合物的离子键的强弱与那些因素有关?            2、将氯化钠溶于水或熔化,离子键是否发生变化? 

    3、自备材料,制作一个氯化钠晶体结构模型。

    4、已知氯化钠晶体的密度为2.2g/cm3,试计算氯化钠晶体中相临的两个钠离子之间的距离。                                 教学设计说明:

    1. 根据本节课的教学内容特点,充分利用计算机辅助教学,直观再现微观世界,创设生动活泼的教学情景, 激发学生的学习热情。

    2. 运用“设疑—引思—辅导”教学法,一步一步设置疑问,引导学生思考,耐心辅导学生,使学生在质疑讨论的过程中获取新知。

      3. 加强学法指导,培养创新能力,有目的地指导学生自学和课外实践探索,使学生的学习不仅仅停留在课堂上。


     
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