第二章 化学平衡 第一节 化学反应速率(第一课时)化学教案

教学目标

知识技能：了解化学反应速率的概念及表示方法；理解浓度、压强、温度和催化剂等对化学反应速率的影响；初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等对化学反应速率的影响。

能力培养：结合化学实验培养学生的观察能力、记录实验现象及设计简单实验的能力。通过分析、理解有效碰撞、活化分子等概念和过程，增强学生的归纳及形象思维能力。

科学思想：通过学习过程使学生初步学会运用化学视角，去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题；通过故宫文化遗产本世纪的快速腐蚀事实培养学生的环保意识；通过浓度、压强、温度和催化剂等对化学反应速率的影响，来进一步加强学生的辩证唯物主义思想。

科学品质：通过学习化学反应速率概念与实际的联系、运用，激发学生的学习兴趣。

科学方法：通过学习过程培养化学科学研究方法（科学研究中求异法、求同法及实验记录）。

重点    浓度对化学反应速率的影响

难点    浓度对化学反应速率的影响的原因（实验条件的控制）

教法    1.以幻灯展示故宫“云龙陛石”严重受损的情况，建立化学反应快慢的概念。

        2.用现实生活中的实例“投篮”作比喻和三维动画软件模拟演示使学生形象理解有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等概念和过程。

        3.通过演示实验的边讲边做，使学生亲自体验化学反应速率受到浓度、压强、温度及催化剂的影响。

教学过程设计

教师活动

学生活动

设计意图

[引入]从两个方面来认识化学反应：

一是反应进行的快慢，即化学反应速率的问题；

二是反应进行的程度，也就是化学平衡问题。

北京故宫的“云龙陛石”，世界上的古建筑在20世纪所遭受的腐蚀比过去几百年甚至几千年所遭受的腐蚀还要严重，有的已经面目全非了。造成这场灾难的元凶是什么呢？

CaCO₃在风吹日晒、雨淋时会和CO₂、H₂O反应生成可溶性的Ca(HCO₃)₂而使石雕、建筑受损。但历史几千年这种腐蚀都是很缓慢的，为何上世纪损失就这么快呢？

这就要从化学反应速率问题说起。

在生活中我们常常会遇到些现实问题，例：CO+NO→N₂+CO₂，

从稳定性角度分析，生成物CO₂及N₂比反应物要稳定得多，研究人员经计算得知即使在很低浓度下也应完全反应。但遗憾的是，在通常状况下该反应进行的非常之慢，以至于不能有一个实用的方法来消除快车道空气中的CO、NO。我们在研究一个化学反应时，常常必须考虑某些因素对反应的影响，如提高反应物的转化率、提高单位时间内的转化量，这与我们研究的化学平衡，化学反应速率是同一问题，今天我们就来研究化学平衡与反应速率。