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  • 必修一化学几种重要的金属化合物导学案(共3课时)

    教案作者:本站   教案来源:本站整理   教案栏目:高一化学教案    收藏本页
    制作人: 宝鸡石油中学高一化学组                      审核人:宝鸡石油中学
    授课时间:            班级:                姓名:               组名:
    课题:几种重要的金属化合物(第一课时)
    钠的重要化合物
    【学习目标】
    1、掌握过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
    2、掌握过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律。
    【学习重点】过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点
    【复习巩固】
    1、多数金属单质都可以转化为化合物。金属化合物有              、          、           和金属元素的盐类,钠元素是一种         的金属元素,在自然界中都是以         态存在。
    2、NaOH是一种常见的    (填类别),俗称     、       、       。有强烈的       性。 固体NaOH放置在空气中容易吸收空气中的水蒸气而                  ,容易吸收空气中的       而变质,化学方程式为                                                。
    3、氯化钠俗称        ,生理盐水中溶质的质量分数为             。
    【自主学习】
    一、钠的重要化合物
    1、氧化钠和过氧化钠
    [思考与交流] 氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似,写出氧化钠与水的反应化学方程式                                                              。
    [实验探究] ①过氧化钠与水的反应现象:化学方程式:
         ②过氧化钠与二氧化碳的反应现象:化学方程式:                                       用途:
    [知识归纳]                        氧化钠和过氧化钠的比较氧化钠过氧化钠化学式色、态
    氧元素化合价
    所属物质类别化学性质
    与H2O反应
    与CO2反应
    与SO2反应
    与HCl反应稳定性                     >用途2、碳酸钠和碳酸氢钠
    [实验探究] Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性步 骤1 g Na2CO31 g NaHCO3①加1 mL水
    ② 加10 mL水
    ③ 加2滴酚酞溶液
    初步结论
    [实验探究] Na2CO3和NaHCO3的热稳定性现  象 发生反应的化学方程式结  论Na2CO3
    澄清的石灰水受热NaHCO3
    澄清的石灰水受热[实验探究] 碳酸钠和碳酸氢钠的比较
      化学式
          Na2CO3
           NaHCO3
       俗名
      色、态
    水中溶解度大小
          溶解度:          >
     水溶液碱性
           碱性:          >
    与酸反应快慢、化学方程式和离子方程式
                      比           快
    __________________________  
    与氢氧化钠溶液反应的化学方程式离子方程式
    ________________________________热稳定性、方程式
         热稳定性:           >
    注意:碳酸钠晶体的风化:碳酸钠粉末遇水生成            (写化学式);碳酸钠晶体在空气里逐渐失去结晶水变成                。
    [课堂练习1]你能用几种方法鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体?写出加入试剂的化学式和反应化学方程式
    ①        ,                        ;②        ,                        ;
    ③        ,                        ;④        ,                        ;
    [课堂练习2]向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体会析出白色晶体,原因是                                ,化学方程式为                                         。
    二、焰色反应
    1、定义:很多      或它们的        在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色,这在化学上叫             。
    2、实验步骤:
    (1)将铂丝(或光洁无锈的       )放在酒精灯(最好用煤气灯)    里灼烧,至与原来的火焰颜色      时为止。
    (2)用铂丝蘸取Na2CO3溶液,在外焰上灼烧,观察火焰颜色为     色。
    (3)将铂丝(或铁丝)用      洗净后,在外焰上灼烧至没有颜色时,再蘸取K2CO3溶液作同样的实验,此时要透过            观察。
    3、应用:节日燃放的烟花,就是       以及    、      等金属化合物焰色反应呈现的各种颜色。
    【过关训练】
    1、下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是:                          ( C  )
    A.Na2O2-淡黄色固体,可用作漂白剂    B.Na2O-白色固体,性质不稳定
    C.Na2CO3-性质稳定,可治疗胃酸过多   D.NaHCO3-受热易分解,可用作发酵
    2、 在Na2O2与水反应中,叙述正确的是                                   (    )
      A.O2是还原产物                 B.NaOH是氧化产物
    C.Na2O2是氧化剂,水是还原剂     D.Na2O2中,-1价的氧既得电子,又失电子3、 不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法是 (    )
      A.分别加热 B.加澄清石灰水 C.加稀盐酸 D.加BaCl2
    4、关于NaHCO3的性质,下列说法正确的是                               (    )
    A.和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少   B.相同温度下溶解度比Na2CO3要大
    C.热稳定性比Na2CO3强                            D.NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用
    5、下列四组反应中既有沉淀产生又有气体放出的是                         (    )
    A.金属钠投入到MgSO4溶液中        B.BaCl2和NaHSO4溶液反应
    C.小苏打溶液和澄清石灰水反应       D.Na2O2和CuSO4溶液反应
    6、等质量的Na2CO3与NaHCO3分别跟足量的盐酸反应,下列说法正确的是    (    )
    A.Na2CO3 放出CO2 多           B.NaHCO3 放出 CO2 多
    C.放出相同质量的CO2               D.反应一样快
    7、 用铂丝做焰色反应实验,每次做完后都需要                             (    )
      A.用盐酸洗涤,再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用
      B.用水洗涤2~3次后再使用
      C.用滤纸擦干净即可使用
      D.用盐酸洗涤,再用自来水洗净后使用
    8、除去下列物质中的少量杂质
     (1)Na2CO3固体(NaHCO3)方法是          ,方程式
     (2)NaHCO3溶液(Na2CO3)方法是          ,方程式
    (3)NaCl溶液中(Na2CO3)方法是          ,方程式
    9、 把CO2通入含NaOH 0.8g的碱溶液中,将产物在减压条件下蒸干后,得固体1.37g,
    通入CO2的质量是                                                  (    )
    A.0.44g      B.0.88g      C.0.66g     D.0.91g
    10、有相同质量的两份NaHCO3粉末,第一份加足量盐酸,笫二份先加热使其完全分解加足量同质量分数的盐酸,则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为       (    )
      A.2:1     B.1:1       C.1:2       D.4:2
    11、加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物到质量不再变化为止,剩余固体的质量为8.45g,
    ①求混合物中碳酸钠的质量分数。
    ②如果将这10.0g混合物投到足量稀盐酸中,得到气体在标况下的体积为多少?
     
    人教版化学课时学案             《必修一》                     石油中学高一备课组                                                        
    课题:几种重要的金属化合物(第二课时)
    铝的重要化合物
    【学习目标】
    1、掌握Al2O3 、Al(OH)3 的两性。
    2、掌握Al(OH)3 的制备方法。
    【学习重点】Al(OH)3的性质和与Al(OH)3有关的计算
    【复习巩固】
    1、多数的金属氢氧化物不溶于水,除了                       等几种碱外。
    2、不溶于水的金属氢氧化物受热        分解,写出下列碱受热分解的化学反程式。
     Fe(OH)3                      ,Cu(OH)2                          。
    3、多数金属氢氧化物都可        反应,写出下列碱与HCl反应的化学的离子方程式。
     Fe(OH)3                          ,Cu(OH)2
    【自主学习】
    一、铝的重要化合物
    1、氧化铝
    Al2O3是一种     色 熔点     的物质,     溶于水,能与盐酸、NaOH溶液反应。Al2O3 + HCl  ===                离子方程式为:
    Al2O3+ NaOH  ===               离子方程式为:
    Al2O3是一种   性氧化物,因为                                            。
    2、氢氧化铝
    [实验探究]
    1、在试管里加入10 mL 0.5 mol/L Al2(SO4)3 溶液,滴加氨水,现象为
    ;继续滴加氨水 现象为                             。
    2、将1中产生的沉淀分装在两个试管中,往一支试管里滴加2 moL/L盐酸,往另一支试管滴加2 mol/L NaOH溶液。边加边振荡,现象为                           。
    [归纳总结]
    1、氢氧化铝的实验室制法
    实验原理:                                                       (离子方程式)
    2、氢氧化铝的性质
    物理性质:氢氧化铝是一种   色             状的物质;  溶于水。
    化学性质:①与盐酸等酸反应的化学方程式:                                    。
    与NaOH等碱溶液反应的化学方程式:                                   。
         氢氧化铝是一种既能与    反应,又能与     反应的      性氢氧化物。
         原因:
    ②氢氧化铝受热分解方程式: Al(OH)3
    用途:①  医用中和胃酸:化学方程式:
    ②  净水剂,利用了其具有         性质,能凝聚水中的悬浮物质。
    [思考与讨论]
    ① 能否用Al2O3 与水直接反应制取Al(OH)3?如果不能请你设计用Al2O3制取Al(OH)3的实验方案并且写出反应的化学方程式。
    (填能与不能)原因
    、                                           。
    ② 能否用AlCl3 与水直接反应制取Al(OH)3?           (填能与不能)原因
    ③ 偏铝酸钠(NaAlO2) 溶液滴加少量稀盐酸,发生反应为NaAlO2+HCl+H2O===Al(OH)3↓+NaCl  能否用NaAlO2溶液与稀盐酸直接反应制取Al(OH)3?
    (填能与不能)原因
    [知识扩展] 用 NaAlO2溶液制取Al(OH)3的方法:向NaAlO2溶液通入CO2,发生如下反应:2NaAlO2+3H2O+CO2===2Al(OH)3↓+Na2CO3 ,生成的氢氧化铝不溶于碳酸,如果继续通入CO2,此时发生反应的离子方程式为
    [课堂练习]
    ①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量,
    现象为:                    
    离子方程式为                  
    试在右边画出生成的沉淀量Y与加入试剂的量X的关系
    的图像(简称画图像下同)
    ②向MgCl2和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量,
    现象为:                    
    离子方程式为                  
    试在右边画出图像
    ③向HCl、MgCl2和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量,
    现象为:                    
    离子方程式为                  
    试在右边画出图像
    ④向NaAlO2溶液中滴加盐酸直到过量,
    现象为:                    
    离子方程式为                  
    试在右边画出图像
    ⑤向NaOH和NaAlO2溶液中滴加盐酸直到过量,
    现象为:                    
    离子方程式为                  
                           
    试在右边画出图像
    3、硫酸铝钾[KAl(SO4)2]
    写出其电离方程式:
    硫酸铝钾常以十二水合物晶体的形式存在,俗名为             ,无色晶体,易溶于水,可用作净水。
    [课堂练习2]思考并完成上述①-⑨步转化的化学反程式,并改成离子方程式。
    【过关训练】
    1、下列既能跟盐酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是(     )
     ①Al2O3  ②MgO  ③NaHCO3  ④Al(OH)3
     A.①②③     B.①②④   C.①③④   D.②③④
    2、向硫酸铝溶液中滴加下列试剂,有沉淀产生,且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是
     A.NaOH      B.NH3•H2O  C.NaCl    D. BaCl2
    3、下列物质受热不易分解的氢氧化物是(     )
     A. Al2O3      B. NaOH      C. Mg(OH)2        D. Fe2O3
    4、下列方法不能够生成Al(OH)3的是  (     )
     A. 向AlCl3溶液中滴加Ba(OH)2溶液  B. 向AlCl3溶液中滴加氨水
     C. 向NaAlO2溶液中通入CO2             D. 向NaAlO2溶液中滴加过量的HCl
    5、镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有       (     )
    A.Na+   B.Al3+  C.Cu2+       D.
    6、下列反应的离子方程式中,有错误的是                (     )
     A. 氢氧化铝和盐酸:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
     B. 氧化铝溶于氢氧化钠:Al2O3+2OH-=2AlO2-+2H2O
     C. 铁溶于稀硫酸:Fe+2H+=Fe2++H2↑
     D. 氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液:Al(OH)3+3OH-=AlO2-+3H2O
    7、在无色透明的溶液中能大量共存的是                  (     )
     A.HCO3- 、Na+、OH-、Cl-          B.Ca2+、NO3-、SO42-、CO32-
     C.Fe2+、Na+、H+、NO3-             D.Cl-、Mg2+、Na+、SO42-
    8、在明矾[(KAl(SO4)2)]溶液中滴入Ba(OH)2溶液,当硫酸根离子恰好完全沉淀时,铝元素的存在形式为        (     )
      A. 一部分为Al(OH)3,一部分为Al3+         B. 全部为Al(OH)3
      C. 一部分为Al(OH)3,一部分为AlO2-        D. 全部为AlO2-
    9、下列六个图像中,恒坐标表示向某溶液加入某物质的物质的量,总坐标表示为生成的沉淀的物质的量,请把下表中各反应的相应图像的序号填入表中。  溶液
    加入物质
    答案序号
    饱和石灰水
    通过量CO2
    AlCl3溶液
    滴加氨水
    MgCl2、AlCl3溶液
    逐滴加NaOH溶液至过量
    AlCl3溶液
    逐滴加NaOH溶液至过量
    含少量HCl的AlCl3溶液
    逐滴加NaOH溶液至过量
    FeCl3溶液
    逐滴加NaOH溶液至过量
    10、一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中,合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液,生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。(横坐标体积单位是mL,纵坐标质量单位是g)求:
     ①合金中Mg的质量
     ②所用HCl的物质的量浓度
    人教版化学课时学案             《必修一》                     石油中学高一备课组                                                        
    课题:几种重要的金属化合物(第三课时)
    【学习目标】
    1、掌握铁的氧化物、氢氧化物的主要性质
    2、掌握Fe3+的检验及氧化性
    3、明确Fe2+与Fe3+的相互转化
    【学习重点】Fe(OH)2的制备和Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化
    【复习巩固】
    1、铁在地壳中的含量仅次于    、      和     ,具第   位,主要以   和    化合物形式存在。在Fe2O3中铁的化合价是    ,FeO中铁的化合价是       。
    2、铁在空气中容易         ,因为               不能保护内层金属。
    【自主学习】
    1、铁的氧化物名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗名―――――――――――化学式铁的化合价
    颜色 状态溶解性与H+反应
    与CO反应
    空气中稳定性
    [课堂练习1] 下列铁的化合物中铁元素含量最高的是
    A、FeO         B、Fe2O3      C、Fe3O4        D、FeSO4
    2、铁的氢氧化物
    [实验探究] 在两只试管中分别装入少量的三氯化铁和硫酸亚铁,然后滴入氢氧化钠溶液。观察并描述实验现象。
    三氯化铁溶液
    硫酸亚铁溶液
    加入氢氧化钠溶液
    离子方程式
    [思考与交流]
    1、为什么在硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液时,生成的白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成了红褐色呢?用化学方程式表示上述所发生的颜色变化。2、在制备Fe(OH)2时,为什么要用新制备的FeSO4溶液?为什么还要将吸有NaOH 溶液的胶头滴管插入到液面下,挤出NaOH溶液?还可采取哪些措施?
    ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 。
    [课堂练习2] 归纳铁的氢氧化物的性质Fe(OH)3Fe(OH)2稳定性与H+反应
    转化关系
          
          
    氢氧化铁加热分解的化学反应方程式
    3、铁盐和亚铁盐
    (1) Fe3+和Fe2+的检验
    [实验探究] 观察实验,将实验现象填入下表:Fe3+Fe2+
    溶液的颜色
    加入KSCN溶液
    [思考与交流]
    Fe3+和Fe2+的检验方法有几种?
    (2) Fe3+和Fe2+的性质
    [实验探究] 观察实验,将实验现象填入下表:
    实验步骤现象化学方程式
    FeCl3溶液中加入铁粉,KSCN溶液
    上述溶液中加氯水,振荡
    实验结论
    在以上反应中,Fe3+表现___________性,Fe2+表现___________性,但Fe2+还具有___________性。
    (3)铁盐的净水作用
    Fe2(SO4)3溶于水后,也可生成__________________,可吸附水中悬浮物.所以可溶于水的铝盐和铁盐均可做___________________。
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