化学教案－氧化还原－教学教案

教师活动

学生活动

设计意图

【提问】复分解反应能够发生的条件是什么？并对应举例说明。

【评价】给予肯定。

【指导实验】全班分为三大组，分别做下面的三组实验，并观察记录：

一、硝酸银溶液分别跟盐酸、氯化钠、氯化钾的反应；

回答：复分解反应是电解质在水溶液中进行的，这类反应必须在生成物中有沉淀、气体、难电离的物质三者之一才能发生。

例：（1）在反应里生成难溶物质。如CaCO₃、BaSO₄、AgCl、Cu（OH）₂等。

BaCl₂＋H₂SO₄=BaSO₄↑+2HCl

（2）在反应里生成气态物质，如CO₂、H₂S、Cl₂等。

CaCO₃＋2HCl＝CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑

（3）在反应里生成弱电解质，如：水、弱酸、弱碱等。

NaOH＋HCl＝NaCl＋H₂O

分组实验，并记录观察到的现象。

一、均有白色沉淀生成；

复习复分解反应发生的条件；训练学生实验观察能力，根据提出的问题和实验结果引起学生产生强烈的求知欲望。

教师活动

学生活动

设计意图

二、盐酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应；

三、硝酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应。

【追问】分别讨论三组实验，参加反应的物质不同，为什么每一组会产生同样的现象？在笔记本上完成其化学方程式。

【讲解】酸、碱、盐都是电解质，在水的作用下能电离（强调离子表示方法）。这些电解质在溶液里发生的反应实质上是离子间反应。

【练习】书写如下电离方程式：HCl、AgNO₃、NaCl、KCl、HNO₃、Na2CO₃、K₂CO₃。

【板书】一、离子反应

1．离子反应

电解质在溶液里所起的反应属于离子反应。如：复分解反应和在溶液中进行的置换反应等。

【过渡】用什么式子来表示离子反应呢？前面已经通过实验证明AgNO₃与NaCl、HCl、KCl均能发生反应，并有白色沉淀生成，请同学分别写出上述实验的化学方程式。

二、均产生无色、无味的气体；

三、均产生无色、无味的气体。

思考并讨论、猜想。

回答：复分解反应均是在溶液中进行的，溶质在溶液中大多数是以离子形式存在的。虽然反应物不同，但都含有某些相同的离子。比如盐酸、氯化钠、氯化钾在溶液中均电离出氯离子，跟AgNO₃电离出的Ag⁺结合，所以均产生白色沉淀氯化银。

练习：

HCl=H⁺＋Cl^－

HNO₃＝H⁺＋NO₃^-

AgNO₃=Ag⁺＋NO₃^-

NaCl=Na⁺+Cl^-

KCl=K⁺＋Cl^－

完成练习

AgNO₃+HCl＝

AgCl↓＋HNO3

AgNO₃＋NaCl＝

AgCl↓＋NaNO₃

AgNO₃＋KCl＝

AgCl↓＋KNO₃

复习巩固旧知识，引出新知识。

教师活动

学生活动

设计意图

【讲解】先把溶液中易电离的物质改写成离子的形式，把难溶的物质仍写成化学式。反应前溶液中大量存在着四种离子（Ag⁺、NO³_-、H⁺、Cl^－）。由于Ag⁺和Cl^-结合成难溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag⁺和Cl^-迅速减少，反应向右进行。把反应前后没有变化的H⁺和NO3^-即实际没有参加反应的离子的符号删去就写成了“离子方程式”。

【板书】2．离子方程式

AgNO₃＋HCl＝AgCl↓＋HNO₃

Ag⁺＋Cl^-＝AgCl↓

1．概念：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离

子方程式。

【练习】把上述AgNO₃跟NaCl、KCl反应的实验现象用离子方程式表示。

【设问】通过完成AgNO₃分别与HCl、NaCl、KCl反应的离子方程式，你们发现了什么？

离子方程式的意义有以下两个方面。

【板书】2．意义

①能揭示反应的实质；

②不仅表示某一个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。

【提问】Ag⁺＋Cl^-=AgCl↓代表的意义是什么？

【讲解】怎样书写离子方程式呢？可分成“写、改、删、查”四步。以石灰石跟稀盐酸反应为例分析。

领悟。

模仿。

板书练习：

甲：AgNO₃＋NaCl=

AgCl↓＋NaNO₃

Ag+＋Cl-=AgCl↓

Ag⁺＋Cl^-＝AgCl↓

发现反应物虽不同，却都可用同一离子方程式表示。可见离子方程式的意义与化学方程式、电离方程式均不同。

回答：不仅表示AgNO₃和HCl溶液间进行的反应，而且表示可溶性的氯化物和可溶性银盐进行的一类反应。

反应的实质是离子间相互交换的过程，探究反应的实质，引出本节的知识点。