化学教案－氯气第二课时－教学教案

★第二课时

［引言］上节课我们学了氯气的实验室制法和氯气的性质，本节课我们来继续学习有关氯气的知识。

［板书］一、氯气的性质和用途

［教师］请大家根据上节课所观察到的和学到的知识，总结出氯气的物理性质。

［学生总结］

［板书］1.氯气的物理性质

(1)黄绿色，有刺激性气味的有毒气体

(2)易液化( )

(3)密度比空气大

(4)能溶于水

［过渡］物质的性质与物质的结构有着极为密切的关系，请大家根据氯原子的结构来分析和预测氯气的化学性质。

［学生活动］

［板书］2.氯气的化学性质

［讲解］氯原子的最外电子层上有7个电子，在化学反应中极易得一个电子形成8电子稳定结构而显示－１价，从而表现出较强的氧化性，在一定条件下，能跟许多金属、非金属及化合物发生反应。

［设问］在初中时，我们曾学过氯气能和哪些物质反应?(可提醒学生在学习离子化合物和共价化合物的概念时所学到的例子)

［答］氯气可和金属钠反应生成氯化钠，也可和非金属H₂反应生成氯化氢。

［过渡］下面，我们就来学习氯气与金属和非金属的反应。

［板书］(1)氯气与金属的反应：

［设问］从前面碱金属的知识我们知道，钠是一种很活泼的金属。对于性质不活泼的金属，氯气是否也能与其反应呢?

(展示铜丝、回忆其在金属活动性顺序表中的位置，演示实验4—1，铜在氯气中的燃烧)

[学生回答实验现象]

［讲解］铜在氯气中燃烧生成的棕黄色的烟是CuCl₂固体小颗粒。CuCl₂溶于水可因为溶液浓度的大小而分别呈现出绿色和蓝色。

［板书］

［提问］写出Cl₂和Fe反应的化学方程式，指出谁是氧化剂?

［学生活动］

［板书］

［讲解］铁比铜更易和氯气反应，由于氯气的氧化性较强，所以，当其和变价金属反应时，生成的总是高价氯化物。

［设问］①氯气虽能和铁反应，但我们贮存氯时，却用主要成分是铁的钢瓶，为什么?

(通常条件下，干燥的氯气不能与铁起反应)

②氯气能与镁、铝反应吗?如能，写出反应方程式，并预测其反应的剧烈程度与铜相比如何?

［过渡］初中我们学过氯气能和氢气反应生成氯化氢，它们反应时的现象如何呢?下面我们一试即知。

［板书］(2)氯气与非金属的反应

［演示实验4—2，氢气在氯气中的燃烧］

［讲解］纯净的氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，生成具有刺激性气味的氯化氢气体。它极易溶于水而形成盐酸，也叫氢氯酸。实验时我们在瓶口观察到的白雾就是氯化氢气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴，此反应也是工业制盐酸的主要反应。

［板书］

［讲述］氢气和氯气不但能在点燃的条件下发生反应，在光照时，也能发生上述反应。

［演示实验4—3，氢气与氯气的混合爆炸］