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  • 初中化学教案:碳和碳的氧化物

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    初中化学教案:碳和碳的氧化物
     
    第一轮
    课题:碳和碳的氧化物
    一、目标解读:
    1、知道碳的几种单质及其物理性质不同的原因
    2、知道碳单质的化学性质
    3、知道碳的两种氧化物,理解实验室如何制取二氧化碳以及二氧化碳、一氧化碳的相关性质
    二、要点回顾:
    (一)碳的几种单质:
    1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质2、石墨(C)是最软的矿物之一3、C60球碳、足球烯
    金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子排列方式不同
    3、无定形碳:由石墨的微小晶体和少量杂质构成。主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。
    (二)单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
    1、常温下的稳定性强
    2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C+O2点燃CO2
    不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO:2C+O2点燃2CO
    3、还原性:C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑    (置换反应)    
    (三)、二氧化碳的制法
    1、二氧化碳的实验室制法
    1)原理:用石灰石和稀盐酸反应: CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
    2) 选用固液不加热制气装置        
    3)气体收集方法:向上排空气法
    4)检验方法:将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,则是二氧化碳。
       验满方法:用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
    2、二氧化碳的工业制法:煅烧石灰石: CaCO3高温CaO+CO2↑
    (四)、二氧化碳的性质
    1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
    2、化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸
    2)能与水反应生成碳酸:    CO2+H2O==H2CO3      生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,H2CO3 == H2O+ CO2↑  碳酸不稳定,易分解
    3)能使澄清的石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应可用于检验二氧化碳!
    4)能与灼热的碳反应:  C+CO2高温2CO
    3、用途:灭火、温室肥料、干冰用于人工降雨、制冷剂
    4、二氧化碳对环境的影响:过多排放引起温室效应。
    五、一氧化碳
    1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水
    2、化学性质(可燃性、还原性、毒性)
    1)可燃性:2CO+O2点燃2CO2   (可燃性气体点燃前一定要检验纯度)
    2)还原性: CO+CuO △  Cu+CO2
    三、典例分析:
    例1、有A、B、C、D、E五种气体,它们分别是氧气、氢气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷中的一种,对其进行如图所示的实验:
    1、各气体的化学式是A________B_________C_________
    D__________E____________
    2、D气体在空气中燃烧的化学方程式是
    ____________________________________________。
    3、固态A物质在生活中的一种用途是_________________
    4、实验室制取E气体的化学方程式是
    ____________________________________________。
    四、达标练习:
    1、将氮气、一氧化碳、二氧化碳的混合气体先通过足量澄清石灰水,再通过足量灼热的氧化铜,最后剩余的气体是(   )
    A 氮气        B 二氧化碳        C 一氧化碳          D 二氧化碳和氮气
    2、为了区别CO与CO2¬两瓶无色气体,下列方法中可行的是(   )
    A 伸入燃着的木条                  B 分别通入少量澄清的石灰水,振荡
    C 分别通入少量NaOH溶液,振荡    D 分别通入少量稀硫酸,振荡
    3、在氧气、二氧化碳、一氧化碳、氮气这四种气体中选出下列各项相对应的填入空格内(写相应的化学式)
    能在空气中燃烧的气体是_________,能灭火的气体是________,能使带火星木条复燃的气体是_________,空气中含量最多的气体是__________,只能用向上排空气法收集的气体是_____,能与血红蛋白结合而使人中毒的气体是_________,能做温室气体肥料的是________。
    五、拓展提高:
    4、某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质,其产品包装袋上注明:碳酸钠≥96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数,进行了以下实验:取12g纯碱样品放入烧杯中,称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158g,再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中,每次均充分反应。实验数据记录如下:
    所加盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次
    盐酸的质量/g 25 25 25 25
    烧杯及所盛物质总质量/g 181.2 204.4 228.6 253.6
    请你据此分析计算:
    (1)第一次加入稀盐酸充分反应后,生成二氧化碳的质量是_______。
    (2)该产品中碳酸钠的质量分数是否合格?(要求写出计算过程,结果精确到0.1%)
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