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  • 九年级上册化学复习资料(新版人教版)

    教案作者:本站   教案来源:本站整理   教案栏目:初三化学教案    收藏本页
    第十单元  酸和碱
    一、常见的酸和碱
    常见的酸有 硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)   通式HnR
    常见的碱有 氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙Ca(OH)2、氨水(NH3•H2O) 通式R(OH)n
    1、酸能使石蕊变红,碱能使酚酞变红;酸不能使酚酞变色,碱能使石蕊变蓝。盐溶液通常不能使石蕊或酚酞变色。
    2、浓盐酸、浓硫酸    浓盐酸在空气中易挥发,形成白雾;可用于除铁锈;人体胃酸中含有盐酸。浓硫酸具有吸水性,可作干燥剂;具有强腐蚀性;与水混合时会放出大量的热;所以,稀释浓硫酸一定是把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中,并不断搅拌。
       浓硫酸沾到皮肤或衣服上,先用大量水冲洗,再涂上碳酸氢钠溶液。
    2、稀酸的通性(原因:酸溶液中存在H+  ) 记住性质,掌握化学方程式的书写。
    (1)能与酸碱指示剂反应:  使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色
    (2)能与酸反应:(熟悉盐酸硫酸与锌铁镁铝的反应)
    Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑       Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
    Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑         Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
    2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑  Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
    2Al + 6HCl  === 2AlCl3 + 3H2↑     Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
    (3)能与金属氧化物反应 (熟悉盐酸硫酸与氧化铜、氧化铁等的反应)
    Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O  CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
    CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O   Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
    (4)能与碱反应 (熟悉与氢氧化钠、氢氧化铜等的反应)
    HCl + NaOH ==== NaCl +H2O   3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O (治疗胃酸过多)
    H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O  H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
    (5)能与某些盐反应。(熟悉盐酸与硝酸银、碳酸盐;硫酸与氯化钡等的反应)
    CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑  Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
    HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 ↓  H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl
      熟悉碳酸根离子的检验。了解氯离子、硫酸根离子的检验,懂得如何区别盐酸与硫酸。
    3、碱  
    1、氢氧化钠、氢氧化钙  由于氢氧化钠固体具有潮解性,可作干燥剂;还可用于去除油污。
    Ca(OH)2改良酸性土壤、配波尔多液。CaO +H2O== Ca(OH)2
    2、碱溶液的通性(具有通性的原因:碱溶液中都存在着OH-)
    (1)能与酸碱指示剂反应:  使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色
    (2)能与非金属氧化物反应(主要是与CO2、SO2)
    2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O   2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
    2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O   Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O
    (3)能与酸反应 
    HCl + NaOH ==== NaCl +H2O   3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O (治疗胃酸过多)
    H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O  H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
    (4)能与某些盐反应(要求两种盐都溶于水,主要是掌握与含有铜离子、铁离子的化合物溶液反应。)  要求两种反应物都溶液于水。
    2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4   3NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓ + 3NaCl
    Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH   2NaOH + MgCl2 == Mg(OH)2↓ + 2NaCl
    ※ 酸碱盐反应中常见的沉淀有:
    AgCl↓  BaSO4↓   Cu(OH)2↓   F e(OH)3↓  Mg(OH)2↓  BaCO3↓  CaCO3↓
    复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分(理解并能运用),生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。简记为:↑H2O↓——“水箭”
    4、中和反应   溶液酸碱度的表示法——pH
    1、中和定义:酸与碱生成盐和水的反应   常用熟石灰改良酸性土壤。
    2、溶液酸碱度的表示法——pH    理解下图!
    (1)0                     7           14
    酸性增强              中性             碱性增强
    (2)pH的测定:最简单的方法是使用pH试纸  用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH(读数为整数)
    (3)酸雨:正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2) pH<5.6的雨水为酸雨
    第十一单元  盐  化肥
    1、在无机化合物中,除了氧化物、酸、碱外,其它的,都可以归为盐。
    常见的盐有氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙……。
    2、粗盐提纯——去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
    实验步骤:溶解、过滤、蒸发
    实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用
    溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解
    过滤 铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流
    蒸发 铁架台(带铁圈)蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 使液体受热均匀
    防止液体飞溅
    3、碳酸氢钠主要用于糕点发酵,也用于治疗胃酸过多;碳酸钠主要用于面粉发酵;碳酸钙主要应用于工业上制取生石灰,也可作补钙剂。 碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液呈碱性。
    Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑  NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑  
    Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH  (工业制碱的反应)
    4、盐的化学性质  
    (1)、就初中而言,大部分盐溶液都不能使酸碱指示剂变色,即溶液呈中性。
    (2)、能与金属单质反应:Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
    (3) 能与酸反应:MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
    (4)能与碱反应:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
    (5)盐能与盐反应:CaCl2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaCl
     NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3   Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
    ※ 盐与碱反应,盐与盐反应,要求两种反应物都溶于水。
    5、酸、碱、盐的溶解性 
     钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶  溶碱有五位,钾钠铵钙钡;硫酸盐只有硫酸钡不溶;氯化物只有氯化银不溶;碳酸盐只有钾钠铵盐溶于水。
    6、化学肥料 
    1、农家肥料:营养元素含量少,肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构
     
    2、化学肥料 (氮肥、钾肥、磷肥)营养元素含量高,肥效快,易使土壤结块。
    只含N的叫氮肥,如NH4NO3;只含K的叫氮肥,如K2CO3;只含P的叫磷肥,如Ca3(PO4)2。这三种元素之中,至少含有两种的,叫复合肥,如KNO3。
    NH4+的检验试剂:碱(NaOH、Ca(OH)2等)、湿润的红色石蕊试纸
    NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3 ↑+H2O   铵态氮肥不能与碱性物质混合施用!
    氮肥主要是使叶色浓绿,磷肥主要是增强植物的抗寒抗旱能力,促进结实率;钾肥主要增强植物的抗病虫害、抗倒伏能力。
    农家肥和化肥合理配用
    第十二单元   化学与生活
    1、六大营养素:蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水
    2、植物大豆、花生以及肉类含有蛋白质; CO与血红蛋白能结合,导致中毒。
    成人每天需60-70g   酶是蛋白质,甲醛能使蛋白质变性。
    3、糖类,南方的水稻、北方的小麦、土豆红薯等主要都含有糖类。由C、H、O三种元素组成。俗称碳水化合物  葡萄糖C6H12O6
    4、水果、蔬菜中含有维生素C
    缺VA  :夜盲症      缺VC :坏血症  
    5、常量元素(11种)Ca、P、N  微量元素Fe、Zn、Se、I、F等
    钙主要以Ca10(PO4)6(OH)2晶体的形式存在 。青少年缺钙易患佝偻病;老年人缺钙易患骨质疏松
    对人体有害的元素   Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等
    缺铁易患贫血;缺F易患龋齿;缺碘易患甲状腺增大(大脖子病)。
    任何人体必需的元素,摄入量既不能过少,也不能过多。
    6、有机化合物:含碳的化合物(不包括CO、CO2和含有CO3原子团的化合物)。
    7、生活中常见的有机物  CH4 、C2H5OH、C6H12O6 
    2、有机物数目庞大的原因:原子的排列方式不同
    8、有机高分子材料简称有机材料,包括天然有机高分子材料(简称天然材料如:棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等)和合成有机高分子材料(简称合成材料,包括塑料、合成纤维、合成橡胶三类) 合成有机高分子材料(三大合成材料):塑料(包括热塑性塑料如聚乙烯塑料和热固性塑料如电木)、合成纤维[涤纶(的确良)、锦纶(尼龙)、晴纶]、合成橡胶
    鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料(聚氯烯塑料袋有毒,不能装食品):
    点燃后闻气味,有刺激性气味的为聚氯烯塑料。
    9、鉴别羊毛线和合成纤维线:
    物理方法:用力拉,易断的为羊毛线,不易断的为合成纤维线;
    化学方法:点燃,产生焦羽毛气味,不易结球的为羊毛线;无气味,易结球的为合成纤维线。
    10、合成纤维具有强度高、弹性好、耐磨耐腐蚀的优点;天然纤维具有吸水性、透气性好的优点。
    11、“白色污染”主要是由于废弃塑料对环境造成的污染。减少白色污染的主要措施有:用
    布袋购物;重复使用某些塑料制品,如塑料袋、塑料盒等;使用一些新型的、可降解的塑料,如微生物降解塑料和光降解塑料等;回收各种废弃塑料。
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